7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．則下列判斷不正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．非金屬性：X＜T＜ZB．R和Q的電子數(shù)差為26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜ZD．最高價(jià)含氧酸酸性：T＞Q

分析 R單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則R為F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X為S、T為Cl、Q為Br、Z為Ar．
A．同周期自左而右主族元素非金屬性增強(qiáng)，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
B．R原子序數(shù)是9，Q原子序數(shù)是35；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．R為F元素，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸．

解答 解：R單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則R為F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X為S、T為Cl、Q為Br、Z為Ar．
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性T＞X，Ar屬于稀有氣體，性質(zhì)較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．R原子序數(shù)是9，Q原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)相差26，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯(cuò)誤；
D．F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1
B．H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1

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18．下列各分子式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
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A．63.47B．64.47C．63.57D．64.57

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2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
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C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

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12．下列分子中各原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)的是（　　）
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19．下列關(guān)于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機(jī)物的敘述中，不正確的是（　�。�
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16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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