Question

4．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）=$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂（g）=$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（I）△H＞-241.8kJ•mol^-1
• B． H₂的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol^-1
• C． H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量
• D． CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、放熱越多△H越��；
B、燃燒熱中H生成液態(tài)水；
C、據(jù)已知反應(yīng)，利用蓋斯定律②-①得一熱化學(xué)方程式；
D、據(jù)已知方程式，①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1據(jù)蓋斯定律，①-②進行計算．

解答 解：A、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，放熱越多焓變越小，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H＜-241.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、H的燃燒熱必須是生成液態(tài)水時放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值應(yīng)大于241.8 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，據(jù)蓋斯定律，②-①得：H₂（g）+CO₂（g）=H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2KJ/mol，所以H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)也可以吸熱，故C錯誤；
D、已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律、燃燒熱、放熱越多焓變越小，注意放熱反應(yīng)的焓變小于0，題目難度不大．