【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的體積約為22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于3NA

D. 含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應，可制得Cl2的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A項，由于2NO2N2O4的存在，反應后體積小于22.4 L；B項，由于Al3＋水解，還有水電離的H＋和OH－，因而離子總數(shù)大于NA；C項，標準狀況下水是液體，22.4 L H2O的物質(zhì)的量大于1 mol，故原子數(shù)大于3NA；D項，由于HCl揮發(fā)及溶液濃度變稀不可能完全反應，因而Cl2的分子數(shù)小于NA。故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會成為21世紀最理想的能源。如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。

請回答：

(1)該過程中X 是_____________(寫化學式）。

(2)寫出該過程反應的化學方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設計實驗如下(夾持及加熱裝置略):

①A裝置發(fā)生反應的化學方程式 __________。

②裝置D的作用是 _______________ 。

③持續(xù)通入氮氣的目的_______________ 。

④甜定樣品中的質(zhì)量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外，還需要測 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉移的電子數(shù)應為0.1NA

C. 一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA

D. 在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H16的烷烴中，在結構簡式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g)，發(fā)生反應M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n(N) = 0.050 mol，則0~5min時間內(nèi)平均反應速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，M的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

C. 600℃時該反應的平衡常數(shù)K=3.0

D. 實驗③中，達到平衡時，x<0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnROm，則該元素對應的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�

A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。

(1)某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進行無害化處理。

請回答下列問題：

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。

②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻。

①寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學式表示)。

③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39 mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算后填空：

(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

(6)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (　　)

A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2

C. 該酸可跟石灰石反應放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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