Question

【題目】計算后填空：

(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。

(6)如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。

Answer 1

【答案】 32 0.4 mol·L－1 24 6.4 mol 0.2 mol 7∶2或4∶5

【解析】(1)標準狀況下，448 mL氣體的物質的量為＝0.02 mol，該氣體的摩爾質量為＝32 g·mol－1。

(2)溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，則：3×0.2 mol·L－1＋c(Na＋)＝1 mol·L－1，解得c(Na＋)＝0.4 mol·L－1。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則19 g RCl2的物質的量為0.4 mol×＝0.2 mol，RCl2的摩爾質量為＝95 g·mol－1，則RCl2的相對分子質量為95，所以R的相對原子質量為95－35.5×2＝24。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，含有鐵離子的物質的量為＝mol，溶液中含有硫酸根離子的物質的量為mol×＝mol，則溶液中SO的物質的量濃度為＝mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質的量為1.6 mol＋2.4 mol×2＝6.4 mol，根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質的量為6.4 mol；需要配制的溶液中含有氯離子的物質的量為5 mol＋1.6 mol＝6.6 mol，其中6.4 mol氯化鉀中提供了6.4 mol氯離子，則還需要氯化銨的物質的量為6.6 mol－6.4 mol＝0.2 mol。

(6)令空氣的物質的量為1 mol，反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應前右室的物質的量為3 mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1 mol，發(fā)生反應2H2＋O22H2O，設H2、O2的物質的量分別為x mol、y mol，

若氫氣過量，則：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2，

若氧氣過量，則：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5。