3.鎂是一種活潑的金屬,可以在CO2中燃燒生成MgO和C,海水中鎂含量很大,世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水.海水提鎂,需要在海水中加堿,然后沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂,最后電解得到金屬鎂.試根據(jù)你已有的知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂.
(2)若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來(lái)進(jìn)行的.請(qǐng)寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,在電解過(guò)程中還原劑是MgCl2,氧化產(chǎn)物是Cl2
(3)若用電解制得的鎂來(lái)制鎂粉,可將鎂加熱變成蒸氣,然后冷卻得到鎂粉,這個(gè)過(guò)程能在空氣中進(jìn)行嗎?不能原因是什么?鎂在空氣中被氧化,現(xiàn)有氣體:二氧化碳、氫氣、氬氣、氮?dú)、氧氣,可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣.

分析 (1)海水提煉鎂的主要工序用流程圖式表示為:海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂;
(2)氯化鎂電解生成單質(zhì)鎂和氯氣,氯化鎂既是氧化劑也是還原劑,氧化產(chǎn)物是氯氣;
(3)冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng),否則得不到純凈的鎂,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)海水提煉鎂的主要工序用流程圖式表示為:海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂,故答案為:海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂;
(2)氯化鎂電解生成單質(zhì)鎂和氯氣,化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,氯化鎂既是氧化劑也是還原劑,氧化產(chǎn)物是氯氣,故答案為:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;MgCl2;Cl2;
(3)鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳,所以不能在空氣中冷卻鎂蒸氣,但鎂與氫氣和氬氣不反應(yīng),可以冷卻,故答案為:不能;鎂在空氣中被氧化;氫氣和氬氣.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂的性質(zhì),鎂是活潑金屬,鎂能在空氣中與氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng),比較容易.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入鹽酸證明溶液中是否含SO42-
B加熱鋁箔,熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點(diǎn)高,包在熔化的鋁外面
CCl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色Cl2具有漂白性
D將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.35mol•L-1•min-1B.v(B)=0.01mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.40mol•L-1•min-1D.v(D)=0.45mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成,最終又有白色沉淀生成的是( 。
A.金屬鈉投入CuSO4溶液中B.過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)
C.金屬鈉投入MgSO4溶液中D.金屬鋁投入NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.在溶液中可以大量共存,加過(guò)量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生,同時(shí)有氣體放出的離子組是( 。
A.HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B.AlO2-、S2-、Na+、K+
C.SiO32-、CO32-、K+、Na+D.Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,不需要使用的儀器是( 。
A.燒杯B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究.一種利用廢鐵屑(含少量鐵銹-Fe2O3)制備納米Fe3O4的流程如下:
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A(Fe2+,F(xiàn)e3+)$→_{△}^{NaOH(aq)}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
Ⅰ.打開(kāi)k1,關(guān)閉k2,并打開(kāi)k3,緩慢滴加鹽酸;
Ⅱ.當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),關(guān)閉k3,對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作;
Ⅲ.關(guān)閉k1,打開(kāi)k2、k3,使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯;
Ⅳ.往燒杯中加入適量試劑X,得到溶液A.
請(qǐng)回答:
(1)廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外,還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)裝置E測(cè)出C容器中生成氣體的體積.

①下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是ab(填序號(hào)).
a.用CCl4代替E中的水,測(cè)得氣體的體積更準(zhǔn)確
b.量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過(guò)多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
c.必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置,其優(yōu)點(diǎn)
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下;且避免液體體積占位影響氣體體積測(cè)定.
(3)制備溶液A,試劑X可以選擇ac(填序號(hào)).
a.H2O2     b.SO2     c.Cl2     d.鐵粉
(4)由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:2:8,制備過(guò)程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下,防止Fe2+被氧化.
(5)Fe3O4樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測(cè)定:稱(chēng)取m g Fe3O4樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL(已知:I2+2S2O32-=I-+S4O62-).
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無(wú)色,且半分鐘不變色.
②樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在硫酸銅飽和溶液中,投入不規(guī)則的硫酸銅晶體,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.晶體形狀不變B.晶體溶解,溶液的濃度變大
C.晶體不溶解,溶液濃度不變D.晶體形狀改變,溶液濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如表,下列說(shuō)法正確的是( 。
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案