Question

12．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

• A． 等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b
• C． 往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；
B．等濃度、等體積的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCN，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．冰醋酸中逐漸加入水，促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．等濃度、等體積的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCN，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c （OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）時，則a不一定小于b，故B錯誤；
C．冰醋酸中逐漸加入水，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，隨著水的加入，氫離子濃度先增大后減小，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比不能確定，物料守恒不同角色得到的結(jié)果不同，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點(diǎn)，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是C，會分析加水稀釋冰醋酸過程中各種粒子濃度變化、溶液導(dǎo)電能力變化等知識點(diǎn)，題目難度中等．