Question

12．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• B． 等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• C． 用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• D． 硫氫化鈉水解：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

Answer 1

分析 A．滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合，由電子守恒及還原性強弱可知，只有碘離子被氧化；
C．電解生成Cu、氧氣和硫酸；
D．水解為可逆反應，生成氫硫酸和氫氧根離子．

解答 解：A．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合的離子反應為2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故B錯誤；
C．用惰性電極電解CuSO₄溶液的離子反應為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，故C正確；
D．硫氫化鈉水解離子反應為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，注重離子反應的綜合訓練，題目難度不大．