11．屠呦呦等科學(xué)家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過氧鍵．下列說法正確的是（　　）
A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解
B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3
C．青蒿素溶于熱水，所以應(yīng)加熱加快溶解
D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個(gè)化學(xué)鍵來解答．

解答 解：A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵，過氧鍵不穩(wěn)定，受熱容易分解，故A正確；
B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯(cuò)誤；
C．青蒿素中憎水基團(tuán)對物質(zhì)溶解性的影響大于親水基，所以該物質(zhì)不易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．乙醚不易溶于水，可用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，熟悉常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)，知道常見物質(zhì)分離和提純方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用
C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D．硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體F不能與溶液E發(fā)生反應(yīng)
B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D．X中不能確定的離子是Al3+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　　）
A．三氯化鐵作凈水劑B．硅膠作干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和．
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：
物質(zhì)COCO2H2CH3OH（g）
標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
A．計(jì)算△H1=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
a3870.20000.0800.080
b3870.4000
c2070.20000.0900.090
下列說法正確的是AD
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C．容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長
D．若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，CO產(chǎn)生的量也增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低．
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響；故增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是（　�。�
A．化石燃料B．太陽能C．核能D．潮汐能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時(shí)向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樗{(lán)色，n點(diǎn)附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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