10．實驗室保存以下藥品，宜用棕色、細口、配有磨口塞玻璃瓶的是（　�。�
A．濃硝酸B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀固體

分析 見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛放，液體用細口瓶，固體用廣口瓶盛放，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應，能和氫氟酸反應，帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強堿性的物質(zhì)，據(jù)此完成本題．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，宜用棕色、細口、配有磨口塞玻璃瓶，故A正確；
B．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故B錯誤；
C．NaOH呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；
D．硝酸銀固體應用廣口瓶盛放，故D錯誤．
故選A．

點評 本題以試劑的存放為載體考查了硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分等知識點，難度不大，試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則，本題有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正、逆反應速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出其化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：還原性和酸性；若液體中的溶質(zhì)反應了6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量3mol；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c（選填編號）．
a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI（填化學式）．
（6）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號排序）．
a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表（　�。�
A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．過氧化氫分子中含有過氧鍵（-O-O-）．有機化合物A的相對分子質(zhì)量為120．經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數(shù)最多為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子是極性（選填“極性”“非極性”）分子．可用FeS與稀硫酸制取 H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據(jù)此比較FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS．實驗室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，此時1molNa2SX失去的電子數(shù)為6x+2mol；若Na2SX與NaClO反應的物質(zhì)的量之比為1：10，則 x=3．
（2）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應現(xiàn)象有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
（3）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12；H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為≥1.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，說法正確的是（　�。�
A．該分子中存在肽鍵
B．最多可以有12個碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應
D．能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應如下：
①氧化爐：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
完成下列計算：
（1）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣6.25mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為10.75
（2）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為125mL．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.7．
（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO3+NH3→NH4NO3，反應時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%．計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)）

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