19．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，說法正確的是（　�。�
A．該分子中存在肽鍵
B．最多可以有12個碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

分析 有機物含有酯基、-CO-N、-Cl以及碳碳雙鍵等官能團，其中苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．含有-CO-N，但不是肽鍵，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)連接在碳碳雙鍵，共平面C原子數(shù)多于12，最多有16個，故B錯誤；
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、碳碳雙鍵以及C=N鍵，1 mol氯雷他定最多可與7 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．含有酯基，可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而水解，但不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、鹵代烴的性質(zhì)即可解答，選項B為難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物  
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)       
④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室保存以下藥品，宜用棕色、細口、配有磨口塞玻璃瓶的是（　�。�
A．濃硝酸B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中國科學(xué)家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985．
（1）a=2.90（保留2位小數(shù)）．
（2）WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．
將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0，.8和0.2）：
4FeWO4+4Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2       ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
（3）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分數(shù)為50%．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應(yīng)1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4500mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是（　�。�
A．煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
C．石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-，現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．以下推測錯誤的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣．
完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在4個平衡．
（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓，．當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）H2來自于天然氣：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad．（選填編號）
a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．氣體密度不再改變
c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿．
（1）在25℃時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）25℃時CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中cd．�。ㄟx填編號）
a．水的電離程度始終增大
b．正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同
c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
d．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）
（3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是（　�。�
A．先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液
B．先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能如下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6…
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A．X的原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1B．Y為ⅡA族元素，其元素符號為Mg
C．Z的價電子數(shù)為1D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

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