12．四川多產五倍子，以五倍子為原料可制得化合物A，A的結構簡式如圖所示：
（1）1molA最多可與8mol NaOH反應．
（2）A不具有的性質是②⑤（填寫序號）．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  
②加聚反應
③與溴水發(fā)生取代反應       
④與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
⑤與溴水發(fā)生加成反應
（3）有機化合物B在濃硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A．請寫出B的結構簡式．

分析 （1）根據(jù)有機物的官能團判斷水解后呈酸性的官能團，可確定消耗NaOH的量；
（2）有機物含有酚羥基、酯基和羧基，根據(jù)有機物的官能團判斷有機物具有的性質；
（3）A中含有-COO-，根據(jù)水解產物可判斷B的結構簡式．

解答 解：（1）A與過量NaOH發(fā)生反應，酚羥基、酯基、羧基均可與NaOH反應，反應的方程式為，故1molA消耗8molNaOH，
故答案為：8；
（2）A中含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有羧基，可與與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，但因無C=C，不能發(fā)生加聚反應，不能與溴水發(fā)生加成反應，故答案為：②⑤；
（3）據(jù)題意：2分子B發(fā)生酯化反應得1分子A，故可根據(jù)A的結構簡式推出B的結構簡式為，故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物知識的綜合應用，為高考常見題型，難度不大，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

按要求回答下列問題：
（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+（填化學符號，下同）；廢渣①的主要含有的物質是Fe和Cu；Y為HCl．
（2）檢驗Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足．
（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列b（填序號） 進行洗滌．
a．純凈水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化銅溶液
（5）生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解．
（6）寫出產生CuCl的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；④重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量為99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．則CuCl的純度為99%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強
B．晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低
C．離子鍵沒有方向性和飽和性
D．在晶胞中處于立方體頂點的一種或離子為8個晶胞共享

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
 選項 實驗 現(xiàn)象 結論
 A 將一小塊鈉放入乙醇中 產生大量氣泡 該乙醇中含有大量的水
 B 銅片加入濃硝酸中 產生紅棕色氣體 濃硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強
 D 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 淡黃色粉末變白 過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為醇、醛、酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉化關系．下列判斷正確的是（　�。�
A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列粒子屬等電子體的是（　�。�
A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是④（填序號）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：CaCO3（填化學式）；反應①屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是萃�。ㄌ顚嶒灢僮髅Q）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4
B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的氫化物反應生成對應價態(tài)的酸
C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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