20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將一小塊鈉放入乙醇中 產(chǎn)生大量氣泡 該乙醇中含有大量的水
 B 銅片加入濃硝酸中 產(chǎn)生紅棕色氣體 濃硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
 D 過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 淡黃色粉末變白 過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉性質(zhì)較活潑，能和醇中羥基發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；
B．Cu性質(zhì)較不活潑，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
C．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化銅沉淀，同時(shí)生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)、氫硫酸是弱電解質(zhì)；
D．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．鈉性質(zhì)較活潑，能和醇中羥基發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以不能說(shuō)明乙醇中含有水，故A錯(cuò)誤；
B．Cu性質(zhì)較不活潑，能被強(qiáng)氧化劑氧化，銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，說(shuō)明銅被硝酸氧化，則硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化銅沉淀，同時(shí)生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)、氫硫酸是弱電解質(zhì)，所以硫酸酸性大于氫硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，側(cè)重考查基本理論，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：一般來(lái)說(shuō)強(qiáng)酸能制取弱酸，但硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫酸違反這一規(guī)律，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．從平時(shí)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望在今后的實(shí)驗(yàn)中，要克服不規(guī)范的操作．請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（　�。�
A．
除去CO的CO2		B．
萃取時(shí)振蕩混合液
C．
稀釋濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名稱）
（2）分別寫出A、B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）A原子的還原性比B原子的還原性強(qiáng)，這是由于Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．
（1）元素⑥的元素名稱是鋁，元素⑤位于元素周期表的s區(qū)；
（2）元素①原子的價(jià)電子數(shù)是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金屬元素最強(qiáng)的是O（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．元素③、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-；
（4）元素性質(zhì)周期表變化的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化．元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是ab（填字母）；
a、能導(dǎo)電導(dǎo)熱b、能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣c、其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學(xué)式）．在元素①-⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為3d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列各圖曲線表征的信息解毒錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
向酸性溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH隨NaOH溶液體積變化關(guān)系
B．
某反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．
不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
D．
pH=7時(shí)，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有進(jìn)行的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．四川多產(chǎn)五倍子，以五倍子為原料可制得化合物A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）1molA最多可與8mol NaOH反應(yīng)．
（2）A不具有的性質(zhì)是②⑤（填寫序號(hào)）．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  
②加聚反應(yīng)
③與溴水發(fā)生取代反應(yīng)       
④與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
⑤與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（3）有機(jī)化合物B在濃硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A．請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL NO2氣體和672mL N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（　�。�
A．8.64 gB．9.00 gC．9.20 gD．9.44 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒）
（1）該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液．
（2）該電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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