6．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．16B．32C．64g/molD．32g/mol

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$、N=n×NA來計算M，M以g/mol為單位時數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．

解答 解：1.505×1023個X氣體分子物質(zhì)的量=$\frac{1.505×10{\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol，
$\frac{8g}{M}$=0.25mol，解得M=32g/mol，
因此X氣體的相對分子質(zhì)量是32，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列兩種化合物的描述正確的是（　　）
A．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
B．分子中最多都有10個碳原子共平面
C．不是同分異構(gòu)體
D．均能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．等物質(zhì)的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D．醋酸與NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體，可用過濾法
C．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．
電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是（　　）
①元素的種類　�、谌绻谒芤褐蟹磻�(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)
③分子的數(shù)目　�、茉拥臄�(shù)目　�、莘磻�(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和．
A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是SnCl2，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收，吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-．
（3）As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：+HO-NO2$→_{50-60℃}^{H_{2}SO_{4}}$NO2+H2O△H＜0
反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
間二銷基苯893011.57微溶于水
濃硝酸 831.4易溶于
濃硫酸 3381.84易溶于水
實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）圖中裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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