Question

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka=4.2×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

• A． 等物質(zhì)的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
• B． 等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na₂CO₃
• C． 少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-═$CO_3^{2-}$+2HClO
• D． 醋酸與NaHSO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+HSO₃^-═SO₂+H₂O+CH₃COO^-

Answer 1

分析 電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．酸越弱，溶液中氫離子濃度越小，pH越大；
B．弱酸的鈉鹽溶液中，酸越弱，其水解程度越大，則鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
D．酸性：亞硫酸＞醋酸．

解答 解：A．酸越弱，溶液中氫離子濃度越小，pH越大，亞硫酸的酸性最強(qiáng)，其pH最小，故A錯(cuò)誤；
B．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH₃COO^-＜SO₃^2-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na₂CO₃，故B正確；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．酸性：亞硫酸＞醋酸，則醋酸與NaHSO₃溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，能夠正確書寫離子方程式．