7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
B．6.4g Cu與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價；
B、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、氨氣和氯化氫反應(yīng)后生成的氯化銨為離子晶體．

解答 解：A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子即3NA個，故A正確；
B、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol銅轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B錯誤；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故小于NA個，故C錯誤；
D、氨氣和氯化氫反應(yīng)后生成的氯化銨為離子晶體，無分子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)從瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
濃硫酸（H2SO4）500mL
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%
密度1.81g•cm-3
相對分子質(zhì)量98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）50mL該濃硫酸的質(zhì)量為90.5g，其中含溶質(zhì)88.69g，物質(zhì)的量濃度是18.1mol•L-1．
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氯氣的敘述，其說法正確的是（　�。�
A．在通常情況下氯氣比空氣重
B．點燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C．氯氣跟鐵反應(yīng)生成FeCl2
D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍(lán)色氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高
B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．該有機物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴
C．該有機物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)
D．1 mol該有機物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A氯化鐵溶液氯化亞鐵過量鐵粉過濾
B二氧化碳二氧化硫飽和NaHCO3溶液洗氣
C二氧化硅氧化鋁氨水過濾
D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下圖1過程來制取．
回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO2•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）．
①在實驗室，步驟Ⅰ應(yīng)在鐵（填“陶瓷”或“鐵”）坩堝中完成．
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是AC（填字母）．
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
（2）步驟Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液由黃色變成橙色．
（4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1：2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大）基本實驗步驟為①溶解；②蒸發(fā)；③過濾；④冷卻，結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體．其中③應(yīng)在高溫（填“高溫”或“低溫”）條件下進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇．
查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是平衡分液漏斗液面壓強與圓底燒瓶內(nèi)壓強、防倒吸；C和d中承裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸；
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑               b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑               d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醇}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品 
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖所示：

Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是：H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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同步練習(xí)冊答案