Question

17．某硫酸試劑瓶上的標簽如圖所示，某同學從瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：

濃硫酸（H2SO4）500mL
濃度（質量分數(shù)）	98%
密度	1.81g•cm-3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）50mL該濃硫酸的質量為90.5g，其中含溶質88.69g，物質的量濃度是18.1mol•L^-1．
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=ρV，m（溶質）=m（溶液）×ω，C=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）依據(jù)ω=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%；

解答 解：（1）50mL該濃硫酸的質量m=ρV=50mL×1.81g•cm^-3=90.5g；含有溶質質量為：90.5×98%=88.69g；
物質的量濃度C=$\frac{1000×1.81×98%}{98}$=18.1mol/L；
故答案為：90.5；88.69；18.1；
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，混合后溶液質量為：90.5g+200g=290.5g，含有溶質的質量為88.69g，所以混合后溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{88.69g}{290.5g}$×100%=30.5%；
故答案為：30.5%．

點評 本題考查了溶液中溶質濃度的計算，熟悉物質的量濃度、質量百分數(shù)濃度計算公式是解題關鍵，注意溶液混合過程中溶質的質量不變，題目難度不大．