15．從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有HCl、CuCl2
（2）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（3）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有CuSO4NaCl．

分析 根據(jù)電解池的工作原理陽離子放電順序?yàn)镃u2+＞Na+＞H+，陰離子放電順序?yàn)镃l-＞OH-＞SO42-；
（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解溶質(zhì)本身時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；
（2）惰性電極電解水時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；
（3）石墨棒為電極，電解質(zhì)與水都參與電解時(shí)，電解質(zhì)和水量都減少．

解答 解：因陽離子放電順序?yàn)镃u2+＞Na+＞H+，陰離子放電順序?yàn)镃l-＞OH-＞SO42-，則
（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解CuCl2溶液或者HCl溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：CuCl2、HCl；
（2）惰性電極電解H2SO4、Na2SO4、NaHSO4溶液時(shí)，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4、Na2SO4、NaHSO4；
（3）石墨棒為電極，電解CuSO4、NaCl溶液時(shí)，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO4、NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…“，某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞．一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出會(huì)造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子間互稱為等電子體，下列粒子不屬等電子體的是（　�。�
A．SO2和O3B．H2O2和HClC．NH2-和H2OD．CH4和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）D的分子式為：C2H6O，C中所含官能團(tuán)：羧基
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有D．
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③加聚反應(yīng)   ④中和反應(yīng)   ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反應(yīng)方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取D，乙中所盛的試劑為Na2CO3，該溶液的主要作用
是吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
B．K1＜K2（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
D．將容器c中的平衡狀態(tài)時(shí)的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4═FeO+SO3↑
D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用純堿溶液可鑒別出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH
B．用溴水、苯、鐵屑制取溴苯
C．將無水乙醇加熱到170℃制取乙烯
D．將冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加熱制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物既有的總能量的相對(duì)大小

D．已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)化為金剛石（s）要放出能量

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