Question

9．具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子間互稱(chēng)為等電子體，下列粒子不屬等電子體的是（　　）

• A． SO₂和O₃
• B． H₂O₂和HCl
• C． NH₂^-和H₂O
• D． CH₄和NH₄⁺

Answer 1

分析 等電子原理：具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微�；シQ(chēng)為等電子體．抓住等電子體的特點(diǎn)進(jìn)行分析、判斷，即可解答．

解答 解：A．SO₂和O₃中含有3個(gè)原子，SO₂的價(jià)電子數(shù)是6+6×2=18，O₃的價(jià)電子數(shù)是6×3=18，所以是等電子體，故A不選；
B．H₂O₂和HCl的原子個(gè)數(shù)分別為4、2；價(jià)電子數(shù)：前者氫為1，氧為6，共為14，后者氯為7，共為8，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都不相等，不屬于等電子體，故B選；
C．NH₂^-和H₂O的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氮為5，氫為1，共為8，后者氫為1，氧為6，共為8，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故C不選；
D．CH₄和NH₄⁺的原子個(gè)數(shù)都為5；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氫為1，共為8，后者氮為5，氫為1，共為8，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來(lái)分析解答即可，題目難度不大．