14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有10NA個(gè)電子
B．46g的NO2氣體中含有NA個(gè)NO2分子
C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氫氧根為10電子微粒；
B、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減�。�
C、Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

解答 解：A、氫氧根為10電子微粒，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個(gè)，故A正確；
B、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故46g二氧化氮?dú)怏w中的分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有D（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的數(shù)目
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”
①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進(jìn)行洗滌就進(jìn)行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；偏高
③在容量瓶中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試紙變藍(lán)
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中有白色沉淀
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中有白煙生成
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O2=2NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過(guò)量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過(guò)濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈（圖中的鐵架臺(tái)已省略）．

你認(rèn)為選擇乙（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請(qǐng)你判斷，根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由．．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X溶液為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（3）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積共為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）
abcd
①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
②N2NONO2HNO3
③CuCuOCu（OH）2CuSO4
④NaNaOHNa2CO3NaHCO3
（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸可發(fā)生下列反應(yīng)（未配平）
KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中還原劑是HCl．若消耗0.1mol氧化劑，則生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨棒為負(fù)極B．工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．鋅片的質(zhì)量減少D．電子從石墨棒流向鐵片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．
（1）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl
C石棉絨與過(guò)氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
DNaOH吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（2）在上述某一裝置中，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）試管F收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是把F中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）某人按下列方程測(cè)定樣品中Na2O2的含量：稱取一定量樣品溶于足量的水，發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根據(jù)生成O2的量計(jì)算樣品中Na2O2的純度，他仔細(xì)實(shí)驗(yàn)過(guò)多次，得到的Na2O2含量均明顯低于實(shí)際含量，這是因?yàn)锽．
A．稱量錯(cuò)誤
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2轉(zhuǎn)化為H2O2和NaOH的反應(yīng)不完全
D．裝置漏氣．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案