3．某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．石墨棒為負極B．工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．鋅片的質(zhì)量減少D．電子從石墨棒流向鐵片

分析 在用鋅、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鋅的活潑性大于石墨的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答．

解答 解：A、在用鋅、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鋅的活潑性大于石墨的活潑性，所以鋅片作負極，石墨作正極，故A錯誤；
B、原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C、鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片的質(zhì)量減少，故C正確；
D、電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，即從鋅流向石墨，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A．IBr是雙原子分子
B．在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑
C．和水反應(yīng)時IBr既是氧化劑又是還原劑
D．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有10NA個電子
B．46g的NO2氣體中含有NA個NO2分子
C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．飯香撲鼻B．海水曬鹽C．碘的萃取D．葡萄釀酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)用途說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用于制作半導(dǎo)體材料B．純堿可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉可用于自來水的殺菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能用離子方程式 CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　�。�
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負性最大的元素．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取物質(zhì)的量濃度為10mol/L的硫酸加水稀釋，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸為（　　）
A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對金屬鋁的生產(chǎn)、氯堿工業(yè)和金屬鈉的生產(chǎn)的三個工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（　�。�
A．電解法制鋁時一般是用熔融的氧化鋁進行電解，但也可用相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的氧化鋁
B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陽極產(chǎn)生的是Na0H和H2
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的生產(chǎn)中都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl-失電子

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