18．下列符合泡利不相容原理的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，則A、B、C都有一個(gè)軌道中排2個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子，所以都違反了泡利不相容原理，只有D符合泡利不相容原理，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子軌道排布式的書寫，注意泡利原理是每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同為解決本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　　）
A．Na和H2OB．NaCl和H2O
C．Na2O2和H2OD．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO，下列敘述正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在一定條件下，與等物質(zhì)的量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性
D．在一定條件下，能被氧化為丙烯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
請(qǐng)回答：
（1）乙烯雌酚中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）1mol乙烯雌酚最多能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于乙烯雌酚的說法正確的是①②（填序號(hào)）．
①具有弱酸性
②分子式為 C18H20O2
③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
（4）乙烯雌酚發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)的混合物，不管兩者以何種質(zhì)量比混合，充分燃燒后所生成的H2O的質(zhì)量都相等，該混合物可能是（　�。�
A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答）
（1）若常溫下A為有色氣體：
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為鐵（填元素名稱），請(qǐng)寫出一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②若C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為，D屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
②請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
根據(jù)上述信息，寫出B的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s2，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為直線型．
（2）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，往其中一種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)若，產(chǎn)生白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（Br）（NH3）5]SO4，中心離子的配位數(shù)為6．
（3）參考下表中的物質(zhì)熔點(diǎn)回答下列問題
物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點(diǎn)（℃）995801755651801776715646
根據(jù)上表數(shù)據(jù)解釋鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)變化規(guī)律隨陰陽(yáng)離子的半徑增大，熔降低點(diǎn)．
（4）C60可用作儲(chǔ)氫材料．C60的結(jié)構(gòu)如圖1．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確不正確，并闡述理由C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
σ
（5）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（6）碳化硅的晶胞與金剛石的晶胞相似如圖4，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二DFH
三BCEG
根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F2，其電子式是；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，A與D形成的陽(yáng)離子的電子式是．
（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式，．其中B元素的原子與氧原子按1：1的個(gè)數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)合成常用的鈀-活性炭催化劑長(zhǎng)期使用時(shí)，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如圖1：

（1）加入甲酸的目的是將PdO還原為Pd，反應(yīng)中生成的氣體產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合所得的溶液）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖2、3、4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應(yīng)時(shí)間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．
（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘腫Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是除去活性炭和有機(jī)物；550℃焙燒2的目的脫氨將Pd（NH3）2Cl2變化為PdCl2．

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