3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（請用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語作答）
（1）若常溫下A為有色氣體：
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為鐵（填元素名稱），請寫出一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②若C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為，D屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
②請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

分析 A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成．
（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；
②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，則該元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，則A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂，據(jù)此答題；

解答 解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成．
（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：鐵；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，則：則C的電子式為；D的化學(xué)式為NaHCO3，
故答案為：；NaHCO3；
 （2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，則該元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，則A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．
①B為氨氣，結(jié)構(gòu)式為，D為硝酸，屬于共價(jià)化合物，故答案為：；共價(jià)；
②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，故答案為：4NH34NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對常見物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高溫超導(dǎo)體中鉈（81Tl）是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素．下列關(guān)于鉈的描述不正確的是（　�。�
A．鉈不是半導(dǎo)體材料B．鉈能形成+3價(jià)的化合物
C．Tl（OH）3與Al（OH）3一樣，具有兩性D．鉈能與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，化學(xué)式為C10H9O2Cl3．它屬于（　�。�
A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．單質(zhì)D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用．下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)B中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2+H2O2$→_{碳酸鈉}^{催化劑}$+2HCl；
（3）某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：或；
①分子中含有兩個(gè)-COO-基團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
（4）請寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列符合泡利不相容原理的是（　�。�
A．B．C．D．

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8．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)8180．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是6、7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中c（填字母）
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)，加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．該裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙?jiān)噭?br />（6）用如圖3所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；（只寫第一步）
③水槽中盛放的液體應(yīng)為C（填標(biāo)號(hào)）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
二⑪①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出①元素的單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示元素②與⑪化合物的形成過程，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；
（4）②元素氫化物在常溫下和③發(fā)生反應(yīng)所得溶液的pH＞7
（5）元素③與 ⑩形成化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色．
（6）元素⑦與⑩兩者核電荷數(shù)之差是18．
（7）比較元素⑦、⑨、⑩原子的半徑大小K＞Br＞Cl
（8）③④⑤單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al（從大到小，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是：與酸反應(yīng)的劇烈程度（任寫一種）
（9）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦和⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NaHSO3被用于棉織物及有機(jī)物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑．
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．
2NaOH（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2O（l）△H1
2NaHSO3（aq）=Na2SO3（aq）+SO2 （g）+H2O（l）△H2
則反應(yīng)SO2 （g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq） 的△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2式子表示）；且△H1＜△H2（填“＞”、“＜”和“=”）．
（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1．

①a點(diǎn)時(shí)，v（NaHSO3）=5.0×10-5mol•L-1•s-1mol•L-1•s-1．
②根據(jù)圖中信息判斷反應(yīng)：I2+淀粉?藍(lán)色溶液的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③10-40℃區(qū)間內(nèi)，顯色時(shí)間越來越短，其原因是10-40℃時(shí)，溫度升高，NaHSO3和KIO3反應(yīng)的
速率加快，顯色時(shí)間減�。�
（3）已知：T℃時(shí)H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7．在T℃時(shí)，往NaOH溶液中通入SO2．
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后，$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大的是BC．
A．H2OB．稀H2SO4 C．H2O2溶液D．NaOH溶液
②某時(shí)刻，測得溶液的pH=6，則此時(shí)，$\frac{n（HS{O}_{3}^{-}）}{n（S{O}_{3}^{2-}）}$=10．
③請?jiān)趫D2畫出從開始通入SO2直至過量時(shí)，溶液中n（SO32-）：n（HSO3-）隨pH的變化趨勢圖．

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