18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B.22g CO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C.11.5L CO2所含的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L

分析 A.N=nNA=$\frac{m}{M}$NA,結(jié)合1個(gè)O3含有的氧原子數(shù)為3個(gè);
B.依據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA計(jì)算;
C.氣體狀態(tài)未知;
D.常溫常壓,Vm≠22.4L/mol.

解答 解:A.48g O3含有的氧原子數(shù):$\frac{48g}{48g/mol}$×3×NA=3NA,故A錯(cuò)誤;
B.22g CO2所含的分子數(shù):$\frac{22g}{44g/mol}$×NA=0.5NA,故B正確;
C.氣體狀態(tài)未知,無(wú)法確定氣體摩爾體積,不能計(jì)算CO2所含的分子數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.常溫常壓,Vm≠22.4L/mol,NA個(gè)Cl2分子所占有的體積不等于22.4L,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及標(biāo)況下常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài),準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( 。
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9.1L含有0.5mol MgSO4、0.35mol MgCl2和0.4mol Na2SO4的混合溶液與1升含有0.85mol MgSO4、0.7mol NaCl和0.05mol Na2SO4的混合溶液是同樣的溶液?jiǎn)??qǐng)說(shuō)明理由.

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6.表中所列欲進(jìn)行分離的混合物,在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法,將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中.
甲組:①水  ②氫氧化鈉溶液 、燮汀、苁雏} 、菀掖  ⑥生石灰
乙組:A.結(jié)晶  B.蒸餾  C.萃取  D.分液  E.鹽析  F.滲析  G.紙層析
編號(hào)混合物試劑序號(hào)方法序號(hào)
(1)分離溴水中的Br2C、B
(2)分離乙醇和水的混合液、B
(3)除去乙醇中少量的水B
(4)除去淀粉溶液中的NaClF
(5)除去硝酸鉀中少量的氯化鉀A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知某溶液中僅含有Mg2+、Na+、Cl-、SO42-四種離子,并且離子個(gè)數(shù) N(Mg2+):N(Na+):(Cl-)=3:4:6,則SO42-與Cl-的個(gè)數(shù)比是( 。
A.2:3B.3:2C.1:3D.2:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的Fe2O3是純凈物
B.溶液是電中性的,膠體是帶電的
C.從顏色上可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D.可以用過(guò)濾的方法來(lái)分離膠體粒子和溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.已知AR+的核內(nèi)有n個(gè)電子,求m g R的氧化物(R顯+1價(jià))中所含電子與中子的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知0.25mol CH4中所含原子數(shù)為a,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( 。
A.$\frac{a}{5}$mol-1 B.4amol-1 C.amol-1 D.$\frac{4}{5}$amol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列物質(zhì)中,既可與鹽酸反應(yīng),又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( 。
A.NaHSO4B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Na2SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案