Question

【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件己略去）,

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質，B、D為氣態(tài)非金屬單質，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_____；C____； J ______；

（2）轉化I+GJ+C的反應類型為______。

（3）E中陰陽離子個數(shù)比與_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）寫出E的一種用途：_____________。

Answer 1

【答案】 Na NaCl Fe(OH)3 復分解反應 bd 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 供養(yǎng)劑或漂白劑

【解析】已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質，B、D為氣態(tài)非金屬單質，E為淡黃色固體Na2O2，F為無色液體為H2O，J為紅褐色沉淀為Fe（OH）3．G為NaOH，D為O2，A為Na，B為Cl2，H為Fe，I為FeCl3，C為NaCl；
（1）分析可知物質的化學式A為Na，C為NaCl，J為Fe（OH）3；

（2）轉化I+G→J+C的反應是FeCl3和G為NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，反應類型為復分解反應；

（3）E為Na2O2，含有Na+和O22-，陰陽離子個數(shù)比1:2；a．MgCl2晶體中含有Mg2+和Cl-，陰陽離子個數(shù)比2:1，故a錯誤；b．Na2O晶體中含有Na+和O2-，陰陽離子個數(shù)比1:2，故b正確；c．NaCl晶體中含有Na+和Cl-，陰陽離子個數(shù)比1:1，故c錯誤；d．K2SO4晶體中含有K+和SO42-，陰陽離子個數(shù)比1:2，故d正確；答案為bd；

(4）①E+F→D+G的反應為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

② 氯氣溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5）Na2O2能與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，可作供氧劑。