Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是

1. A.
   A＞B＞C＞D
2. B.
   A＞C＞D＞B
3. C.
   C＞A＞B＞D
4. D.
   B＞D＞C＞A

Answer 1

B
金屬與稀H₂SO₄溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H⁺在正極表面得到電子生成H₂，電子運動方向由負極→正極，電流方向則由正極→負極．在題述原電池中，A-B原電池，A為負極；C-D原電池，C為負極；A-C原電池，A為負極；B-D原電池，D為負極．綜上可知，金屬活動性：A＞C＞D＞B．