下列說(shuō)法正確的是
A．碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C

試題分析：A不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)是在高溫下進(jìn)行的，而不是在溶液中進(jìn)行的；B不正確，因?yàn)闅涞馑崾菑?qiáng)酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示；C中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，類比大量共存，但如果顯堿性則是可以的，C正確；單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，而不是KI3，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題容易錯(cuò)選A。比較元素的非金屬性可以利用單質(zhì)間的相互置換反應(yīng)，但前提是在溶液中進(jìn)行但，例如氯氣通入到碘化鉀溶液中，有單質(zhì)碘生成等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式：_____________________。萃取Fe3+的過(guò)程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過(guò)大，其后果是___________________________。
（2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）~ CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái)，須控制溶液的pH=________。
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（  ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中滴入過(guò)量的鹽酸
C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水D．向Al2(SO4)3溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（7分）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是       ，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是       。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）         ，現(xiàn)象是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是                          （    ）
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+-
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是
A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部為Al(OH)3沉淀
D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應(yīng)，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，則Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量之可能為（   ）
A．4∶6∶1B．8∶6∶1C．3∶3∶1D．4∶6∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六種化合物的陰陽(yáng)離子均不相同，且均易溶于水。現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
寫出下列六種化合物的化學(xué)式：
A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

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