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下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現象的是（  ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2B．向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸
C．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水D．向Al2(SO4)3溶液中滴入過量的NaOH溶液
C

試題分析：A．向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2��；先生成沉淀碳酸鈣，后和水，二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣； B．向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸；先生成氫氧化鋁，后轉化為氯化鋁； C．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水 ；只能得到氫氧化鋁，不會消失；　D．向Al2(SO4)3溶液中滴入過量的NaOH溶液；先生成沉淀氫氧化鋁，后轉化為偏鋁酸鈉。故選C。
點評：本題考查了無機物的性質及其之間反應，學生需要注意的是；氫氧化鋁只和強堿反應，不和弱堿反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在學習了銅元素的性質之后，小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗：
實驗一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產生；加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體。
實驗二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗一（加熱時）、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體，該氣體是      。
（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：                                             。
（3）H2O2能發(fā)生多種化學反應，等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為                  。
小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案：

①認為最佳方案是                  。
②簡述另兩個方案的不足之處：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發(fā)生反應的離子方程式是                                 。    
（2）若在① 使FeSO4適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復合氧化物（·yO）化學式是            。
（Ⅱ）研究發(fā)現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式                                  。
（6）現用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某無色透明溶液可能含有下列離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是____            ____(填代號)。

(2)根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是___         _____，
肯定不存在的離子是___         _____。
(3)寫出②實驗中產生無色氣體的離子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）寫出③實驗中的有關離子方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
(1) 寫出B、D的化學式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有Cl－的是
A．氯化鈉溶液B．CH3ClC．新制氯水D．液氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）① 寫出Na2SO4的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式                            。
③ OH- + H+ ="=" H2O改寫為化學方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序號表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實驗操作中不正確的是                      （多選）。
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．碳和SiO2反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強
B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                                 ，
肯定不存在的離子是_                                 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式
①  H++OH-=H2O      ②                             
③                 ④  HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤                 

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