【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

1H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。

2)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在硫酸溶液中,H2SKMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4K2SO4 H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

3ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__。

4FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

5)催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液呈堿性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

【答案】H2O2+CN-+OH-= +NH3 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cl2+2=2ClO2+2Cl- 2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O 5H2+2=N2+2OH-+4H2O

【解析】

1H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:H2O2+CN+OH=CO32+NH3;

2H2SKMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4K2SO4H2O,結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式,3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O;

3Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,本身被還原為氯離子,1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子,因此離子方程式:Cl2+2=2ClO2+2Cl- ;

4FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式:2Fe3+10OH+3ClO═2FeO42+3Cl+5H2O;

5)催化反硝化法中,H2能將NO3還原為N2,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液呈堿性,所以產(chǎn)生氫氧根離子,離子反應(yīng)方程式為:2NO3+5H2=N2+2OH+4H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1201511月首架C919打飛機(jī)總裝下線,標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列。

①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是___(填字母)。

a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕

②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是____(填字母)。

a.石英砂 b.石灰石 c.異戊二烯

③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%。下列屬于復(fù)合材料的是___(填字母)。

a.鈦合金 b.玻璃鋼 c.普通陶瓷

2)秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,其中:

①屬于人體所需微量元素的是____。

②屬于水溶性維生素的是____,屬于糖類的有阿拉伯果糖、___。

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_____

3)化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識生活、改善生活。

①家用鐵鍋未洗凈晾干,放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑,其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。

②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中,不能攜帶上車的是_____

③過氧乙酸()易分解為乙酸和氧氣,其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgcOHmCO3,常用于治療胃酸過多,寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體,HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

證明HX酸性比HY強(qiáng)

D

10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴20.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加20.1mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp

Mg(OH)2Fe(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

1)我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:

磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp_____________________。

在某含鎘廢水中加人Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí),水體中Cd2+濃度為_____mol/L(已知:KspCdS=7.9 × 10-27Cd的相對原子質(zhì)量:112);此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填)。

2)煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuOFeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

加入H2O2溶液的作用是________________。

流程圖中,調(diào)節(jié)pH時(shí),加入的試劑X可以是________(填序號);

aZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 dZnSO4

pH應(yīng)調(diào)整到______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好

C. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

D. 陽極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X____

2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____(填操作名稱)。

3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。

4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫,某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知:①金屬錫熔點(diǎn)為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似。

SnCl4為無色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,極易水解生成SnO2·xH2O,在潮濕的空氣中發(fā)煙。

SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請回答下列問題:

(1)儀器F的名稱是_______________,裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(“A”“E”)處的酒精燈,待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后,再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒有裝置C(其他均相同),則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷,你的改進(jìn)措施為______________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中,向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn,則測定結(jié)果將__________(偏高”、“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液,求:

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________

(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應(yīng),產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________?(此問寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________

2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填偏大偏小無影響).

3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________(填相等”“不相等),簡述理由:______________________

4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/℃),三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為:①3.2 2.2 3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù))

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