【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________.
(2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”,“偏小”或“無影響”).
(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡述理由:______________________.
(4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2﹣t1)分別為:①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點后保留一位小數(shù))
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān) HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣51.8 kJ/mol
【解析】
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,會導(dǎo)致熱量散失,測得的溫差會比真實值小,求得的中和熱數(shù)值偏;
(3)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān),所以求得的中和熱數(shù)值相等;
(4))三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為:①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃,由于第②組數(shù)據(jù)與其他兩組相差較大,將第②組舍去,溫度差的平均值為3.1℃,50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.1℃=1259.8J,即1.2598kJ,所以實驗測得的中和熱,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-51.8kJ/mol。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。
(2)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__。
(4)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(5)催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半,Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離;W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌.下列說法正確的是
A.四種元素原子中,原子半徑最大的是Z
B.X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z強(qiáng)于Y
D.1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時,a電極反應(yīng)為
B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時,a電極接外電源負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題:
(1)0~20min,A的平均反應(yīng)速率為_________________;8min時,v(正)___v(逆)(填:>、=或<)
(2)反應(yīng)方程式中的x=_______,30min時改變的反應(yīng)條件是________________________。
(3)20~30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______30~40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)(填:>、=或<)。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填:“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是__________________min。
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,A、E同主族,F的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,B、G同族,H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍.請回答下列問題:
(1)H元素在周期表中屬于 ______ 區(qū).G的基態(tài)原子電子排布式為 ______ CD2+中C的雜化類型是 ______
(2)下列說法不正確的是 ______ .
a.B2A2分子中含有σ鍵和π鍵 b.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c.A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形 d.B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為D>C>B
e.B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D>C>B
f.H2+能與BD分子形成[H(BD)]2+,其原因是BD分子中含有空軌道
g.B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體,其熔點B>G
(3)由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.晶胞如圖1所示,該晶體的化學(xué)式為 ______
(4)CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為 ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是( 。
A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物
B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是吸水防止食品變質(zhì)
C.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D.中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素,該提取過程屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用如圖所示裝置制。ū匾獣r可加熱)、凈化、收集的氣體是
A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
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