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8．唐山市曹妃甸區(qū)10月20日的空氣質量日報如表：
項目空氣污染指數(shù)空氣質量級別空氣質量
可吸入顆粒物65Ⅱ良
二氧化硫6
二氧化氮20
下列情況對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是（　�。�
A．用氫氣作燃料B．露天焚燒垃圾
C．大量排放汽車尾氣D．用煤作燃料

分析 本題要根據(jù)空氣質量每周公報的部分內容，判斷產物對空氣是否造成污染．表中說明可吸入顆粒、二氧化硫、二氧化氮都是空氣污染物．

解答 解：A．氫氣燃燒生成產物為水，沒有表中的項目，對表中三個空氣質量指標不會產生影響，故A正確；
B．垃圾燃燒會產生大量的可吸入顆粒和有害氣體，含有表中項目，故B錯誤；
C．汽車排放的尾氣還有較多的二氧化氮等有害物質，含表中項目，故C錯誤；
D．煤和燃燒會有二氧化硫生成，含表中項目，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，有助于養(yǎng)成愛護環(huán)境，節(jié)能減排的習慣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于焰色反應實驗，說法錯誤的是（　�。�
A．做焰色反應實驗用的鉑絲要用受熱容易揮發(fā)的稀鹽酸洗滌
B．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl溶液和KCl溶液
D．焰色反應一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質在反應中只做氧化劑
D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|時，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
（2）除去粗鹽中的泥沙應選擇裝置Ⅳ，操作名稱過濾．
（3）分離水和汽油的混合物應選擇裝置Ⅱ，操作名稱分液．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl應選擇裝置Ⅴ，操作名稱滲析．
（5）除去酒精溶液中的水應選擇裝置Ⅰ，操作名稱容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5 K1  4.3×10-7
 K2  5.6×10-11		3.0×10-8
（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L-1，則三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c（填序號），反應所需時間的長短關系是a=b＞c（填序號）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H+）為0.01mol•L-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，560mL某氣體A的質量為0.75g，則其摩爾質量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質A的質量分數(shù)為37.5%（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為15.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫度時才能自發(fā)進行，則該反應過程的△H、△S判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＜0B．△H＞0、△S＞0C．△H＜0、△S＜0D．△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）ABDCEF．
（2）上述B步驟操作的目的是除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標準溶液．
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內不褪色．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積（mL）0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積（mL）
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度為
（5）用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于10
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高B、C、E（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

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