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16．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　　）
A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

分析 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A錯誤；
B．I元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B正確；
C．N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確氧化還原反應中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某學習小組擬以下列合成路線合成1-丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni△}$CH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOH$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{△}$CO↑+H2O （HCOOH還原性強且易揮發(fā)）
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$RCOOH+CO2+H2O
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）儀器f的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）利用如圖裝置可以制備純凈干燥的CO，則a裝置的作用是恒壓，若無b裝置可能產生的后果是液體倒吸．
（3）c、d用于除去CO中的雜質氣體，c裝置中發(fā)生反應的離子方程式為HCOOH+OH-=HCOO-+H2O．
（4）以2-丙醇為原料可以制備丙烯，化學反應方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O  ．
在所得丙烯氣體中還含有少量SO2、CO2及水蒸氣．用以下試劑可以檢驗四種氣體，則混合氣體通過試劑的順序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③） （填序號）．
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水； ④無水CuSO4；⑤品紅溶液
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為提純1-丁醇，該小組設計出如下提純路線：

已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．
則操作2為萃取分液，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C．過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
C．28 g N2和CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將兩份相同質量的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后產生氫氣的質量（　　）
A．與硫酸產生氫氣多B．與氫氧化鈉溶液產生氫氣多
C．兩者產生氫氣一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．唐山市曹妃甸區(qū)10月20日的空氣質量日報如表：
項目空氣污染指數(shù)空氣質量級別空氣質量
可吸入顆粒物65Ⅱ良
二氧化硫6
二氧化氮20
下列情況對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是（　�。�
A．用氫氣作燃料B．露天焚燒垃圾
C．大量排放汽車尾氣D．用煤作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g•mL-1的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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