【題目】軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯制成超薄鏡片,其中聚甲基丙烯酸羥乙酯的合成路線如圖所示:
已知:
+HCN→
試回答下列問題:
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為A__________,E______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B_____________,E→F____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
I→G__________________________________;
C→D___________________________________。
【答案】CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl 2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O
【解析】
CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到I(CH2Cl-CH2Cl),CH2Cl-CH2Cl在NaOH的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)得到G(HOCH2CH2OH);根據(jù)聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式逆推其單體H的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,G與F在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)生成H,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH;A與HBr反應(yīng)得到B(C3H7Br),C3H7Br與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)得到C(C3H7OH),C催化氧化得到D,D在HCN和H2O、H+ 作用下反應(yīng)得到E,E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應(yīng)得到F,結(jié)合題給已知和F的結(jié)構(gòu)簡式分析,A為CH3CH=CH2,B為CH3CHBrCH3,C為CH3CH(OH)CH3,D為CH3COCH3,E為(CH3)2C(OH)COOH,據(jù)此分析解答問題。
CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到I(CH2Cl-CH2Cl),CH2Cl-CH2Cl在NaOH的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)得到G(HOCH2CH2OH);根據(jù)聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式逆推其單體H的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,G與F在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)生成H,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH;A與HBr反應(yīng)得到B(C3H7Br),C3H7Br與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)得到C(C3H7OH),C催化氧化得到D,D在HCN和H2O、H+ 作用下反應(yīng)得到E,E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應(yīng)得到F,結(jié)合題給已知和F的結(jié)構(gòu)簡式分析,A為CH3CH=CH2,B為CH3CHBrCH3,C為CH3CH(OH)CH3,D為CH3COCH3,E為(CH3)2C(OH)COOH,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C(OH)COOH,故答案為:CH2=CHCH3;(CH3)2C(OH)COOH;
(2)根據(jù)上述分析,A(CH2=CHCH3)與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到B,E在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到F(),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)I(CH2Cl-CH2Cl)在NaOH的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)得到G(HOCH2CH2OH),I→G的化學方程式為CH2ClCH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl;C與氧氣發(fā)生催化氧化得到D(CH3COCH3),C→D的化學方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O,故答案為:CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl;2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某探究性學習小組設(shè)計如圖所示裝置分別進行如下探究實驗,請回答下列問題:
實驗 | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | Na OH固體、濃氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 鎂鋁合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
(1)實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,有的同學認為該實驗設(shè)計不可行,主要原因是__________________________;
(2)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是_______(填字母編號,下同)
A.NaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化銨溶液
實驗剩余的NH3需吸收處理,以下各種尾氣吸收裝置中,不能防止倒吸的是________;
(3)①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式_________________________;
②反應(yīng)前,先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時,應(yīng)注意的操作是________________,并使視線與凹液面最低處相平;反應(yīng)后,待裝置溫度冷卻到室溫時,再對量氣管進行第二次讀數(shù)。
③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù):
編號 | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】下列化學用語的表述正確的是
A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應(yīng)的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同溫度下,同時向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應(yīng)速率越快 |
B | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
C | 加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系 | 顏色加深 | 證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 后者較大 | 證明非金屬性 S>C |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖Ⅰ~Ⅳ所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
C.與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH,碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)時,增加A的物質(zhì)的量,A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
D.達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學平衡常數(shù)K減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:
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