【題目】下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是氣體

B

向某溶液中加入Cu和濃

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

原溶液可能含有

C

將Na投到一定濃度的溶液

出現(xiàn)氣泡并有固體生成

Na與溶液反應(yīng)，有和Cu生成

D

向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

向溶液中持續(xù)通入氣體Y，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解，說明Y溶于水呈酸性，可能為HCl或，故A不選；

B.向某溶液中加入Cu和濃，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，則說明溶液中含有，故B不選；

C.鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，離子反應(yīng)為，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：，故C選；

D.向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，即，故D不選；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反應(yīng)：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有________填字母。

A.溫度計(jì)

B.洗氣瓶

C.水浴裝置

D.酒精燈

（實(shí)驗(yàn)二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與CN－反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

A.向某無色溶液中加入溶液產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，說明原溶液中一定有

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有

C.利用碘在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入萃取碘

D.從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。

(2)25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

1.8×10－5

少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是(　　)

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、Na＋

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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