【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:

(1)25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(“A”“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由_____________________

(2)25 ℃時(shí),將pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若混合溶液的pH7,則NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時(shí),若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,ab_______________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5,HA_______(強(qiáng)”)

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液  d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×105

K14.3×107 K25.6×1011

K19.1×108 K21.1×1012

1.8×105

少量CO2NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下,CH3COONH4溶液的pH_________7(”)

(7)25 ℃時(shí),如果取0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH8,原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

【答案】A 水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H)、c(OH) 101 ab14 a HSH2OCO2===H2SHCO3- = A-H2O HAOH-

【解析】

(1)曲線A對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是c(H)×c(OH)=10-14,曲線B對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是c(H)×c(OH)=10-12;

(2) 25 ℃時(shí),pH7說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

(3)根據(jù)圖示,95 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)是10-12,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,則c(H)×V()=c(OH) ×V();

(4)曲線B對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是10-12,混合溶液的pH5,呈酸性。

(5)根據(jù)圖示,升高溫度,溶液的pH不變,即氫離子濃度不變。

(6)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知 ,酸性:H2CO3> H2S > HCO3-;CH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)相等。

(7)25 ℃時(shí), 0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成NaA;旌先芤旱pH8,說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解。

水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H)、c(OH)均減小,水的離子積常數(shù)小,所以25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A;

(2) 25 ℃時(shí),pH7說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),c(H)×V()=c(OH) ×V()10-4×V()= 10-5 ×V(), ,NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積比為10:1;

(3)根據(jù)圖示,95 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)是10-12,若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則10-a×100= 10-12+b ×1;ab14;

(4)曲線B對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是10-12,若HA為強(qiáng)酸,則等體積混合后呈中性,pH=6,實(shí)際混合后溶液的pH5,呈酸性,所以HA為弱酸;

(5) a.稀硫酸是強(qiáng)酸,加熱稀硫酸,氫離子濃度不變,故選a;

b.氫氧化鈉的強(qiáng)堿,加熱NaOH溶液,氫氧根離子濃度不變,水的離子積常數(shù)增大,氫離子濃度增大,故不選b;

c.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),溶液呈中性,加熱NaCl 溶液,水的離子積常數(shù)增大,氫離子、氫氧根離子濃度均增大,故不選c  

d.氨水是弱堿,加熱氨水,電離平衡正向移動(dòng),氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故不選d

e.醋酸是弱電解質(zhì),加熱醋酸,電離平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,故不選e;

故答案選a;

(6)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知 ,酸性:H2CO3> H2S > HCO3-,少量CO2NaHS反應(yīng)生成硫化氫和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為HSH2OCO2===H2SHCO3-CH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)相等,所以銨根離子、醋酸根離子水解程度相同,室溫下,CH3COONH4溶液的pH=7

(7)25 ℃時(shí),0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成NaA;旌先芤旱pH8,說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解,離子方程式是A-H2O HAOH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:可逆反應(yīng)mAg+nBgpCg)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線, 由曲線分析下列判斷正確的是( 。

A.T1T2P1P2,m+np,正反應(yīng)吸熱

B.T1T2P1P2,m+np,正反應(yīng)放熱

C.T1T2,P1P2,m+np,正反應(yīng)放熱

D.T1T2,P1P2m+np,正反應(yīng)吸熱

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(1)鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是 ______ ,電路中每通過(guò)0.4mol e,負(fù)極質(zhì)量減少 ______ g;工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e的微粒,正極的電極反應(yīng)式是 ______

(2)某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量上述無(wú)色溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過(guò)量。

生成白色沉淀, ______

無(wú)色溶液中

存在Zn2+離子

______

______

無(wú)色溶液中

存在NH4+離子

(3)利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2,研究其在H2O2O2過(guò)程中的作用.實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件下測(cè)定)。

序號(hào)

燒瓶中的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋

實(shí)驗(yàn)一

足量MnO2

收集到56mL氣體

MnO2做催化劑

實(shí)驗(yàn)二

足量MnO2

和稀硫酸

黑色粉末部分溶解,

收集到112mL氣體

______

______

實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為 ______ ;

實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;

在測(cè)量氣體體積時(shí),除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外,還需要注意____ 。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是氣體

B

向某溶液中加入Cu和濃

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

原溶液可能含有

C

Na投到一定濃度的溶液

出現(xiàn)氣泡并有固體生成

Na溶液反應(yīng),有Cu生成

D

向濃度均為、混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是

B.等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅,途徑a,b消耗的硝酸一樣多:途徑aCuCuOCu(NO3)2;途徑bCuCu(NO3)2

C.向某溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中不一定有

D.向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中有

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【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色

該溶液中一定含有,一定無(wú)

B

能使品紅溶液褪色

具有漂白性

C

某溶液中先加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生

鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】已知:pOH=lgcOH),298K時(shí),向20.00 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸,溶液的pHpOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )

A.曲線PJN表示溶液中pH的變化

B.M點(diǎn)水的電離程度比J點(diǎn)大

C.M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14

D.pHpOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1LiCoO2LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___,基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___;該能層能量最高的電子云在空間有___個(gè)伸展方向,原子軌道呈___形。

2[Co(NO3)4]2Co2+的配位數(shù)為4,配體中N的雜化方式為__,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。

3LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(n代表P原子數(shù))。

4)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖,該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___,晶體中Al3+占據(jù)O2形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm3(列計(jì)算式)

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