Question

(每空2分，共16分)

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=

（2）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，計算 a＝ 。當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為537.6 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。原混合氣體中， a:b= 。

Ⅱ、反應(yīng)mA＋nBpC＋qD在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將 _________(填“減小”“增大”“不變”)，平衡______移動。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為_____態(tài)。

Answer 1

Ⅰ（1） （2） 10 1:2

Ⅱ ① ＜ ② 不變 不 ③ 吸熱 ④ 氣

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

（2）根據(jù)三段式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

開始量 a b

變化量 2 6 4 因為該時刻N2的物質(zhì)的量為8mol,所以a=8+2=10，

當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為537.6 L(標況下)，物質(zhì)的量為537.6/22.4=24mol,其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，則是6mol , 根據(jù)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

開始量 10 b 0

變化量 3 9 6

平衡量 7 11 6 a:b=10:20=1:2

Ⅱ、①反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，將氣體體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，C的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為原來的2倍，實際上當再次達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，說明，增大壓強，平衡逆向移動，則證明逆向反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，得到m+n<p；

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后平衡不移動，則A的物質(zhì)的量不變，平衡不移動。

③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為氣態(tài)。

考點：考查可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與計算，影響平衡移動的因素。