下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述Ⅱ

A

鋁比鐵活潑

鋁比鐵更容易被腐蝕

B

HClO具有強(qiáng)氧化性

HClO有殺菌消毒作用

C

與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上

鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D

Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)

鋁箔被加熱到熔化時(shí)，也不滴落下來(lái)

BD

【解析】

試題分析：鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中迅速被氧化而表面形成致密的氧化膜，不容易被腐蝕；與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上說(shuō)明鈉的密度比水小，跟鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)沒(méi)有因果關(guān)系；答案選BD。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）則W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。（填元素符號(hào)）

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) (填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的電負(fù)性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共16分)

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，計(jì)算 a＝ 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為537.6 L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。原混合氣體中， a:b= 。

Ⅱ、反應(yīng)mA＋nBpC＋qD在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將 _________(填“減小”“增大”“不變”)，平衡______移動(dòng)。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A肯定不能為_(kāi)____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是

A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．氫氣的燃燒熱為ΔH＝a kJ·mol－1

C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a＝b D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b＝c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀釋到100 mL，關(guān)于稀釋后的溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B．SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．取10 mL該溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是

A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O

B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

C．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 ↑ + H2O

D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測(cè)定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）。

請(qǐng)回答：

（1）氣體W的化學(xué)式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應(yīng)②和③之后均需進(jìn)行的操作的名稱是 。

（4）試劑Y是 （填化學(xué)式）。

（5）測(cè)定各組分的含量，需要測(cè)的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是

A．A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol NaOH

C．A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．A含4種官能團(tuán)

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