【題目】一定溫度下,在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法不正確的是

A.該反應為放熱反應

B.容器I達到平衡所需要的時間比容器

C.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)大于容器

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)I,容器、起始量相同,降低溫度,平衡向放熱的方向移動,CH3OCH3(g) 平衡物質的量增大,說明平衡正向移動,說明正反應為放熱反應,故A正確;

B.容器中的溫度比容器的溫度高,溫度越高,反應速率越快,達到平衡所需時間越短,即容器I達到平衡所需要的時間比容器短,故B正確;

C.恒容條件下,容器相當于在容器的基礎上加壓,由于該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應,因此平衡不移動,所以容器中的CH3OH體積分數(shù)和容器中的相等,故C錯誤;

D.容器I平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3 )=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L,平衡常數(shù)K==4,若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1molCH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,濃度商==1.54,平衡向正反應方向移動,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究,冋答下列問題:

(1)通入O2Pt電極為電池的_____(填正極負極),電極反應式為_____。

(2)B電池為電鍍池,目的是在某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為_____(填鍍件)。

(3)B電池的電解質溶液為500mL1.0molL1NaCl溶液(滴有少量紫色石蕊試液),X、Y皆為惰性電極,電池工作過程中發(fā)現(xiàn)X極溶液先變紅后局部褪色,解釋原因_____。當電池工作一段時間后斷開KY極共收集到560mL氣體(標準狀況),此時B池中溶液的pH_____(假設溶液體積不變),轉移電子的數(shù)目為_____。

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【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的溶液體積的變化如圖。已知下列說法不正確的是(

A.與鹽酸恰好完全反應時,溶液

B.時,溶液

C.標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定溶液的濃度,標定時可采用甲基橙為指示劑

D.選擇甲基紅指示反應終點,誤差比甲基橙的小

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【題目】下列說法正確的是

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等質量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質量不相等

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D.互為同分異構體

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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖( ),下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H8O5

B.屬于芳香族化合物,含有2種含氧官能團

C.可與碳酸氫鈉溶液反應產生無色無味氣體

D.可與氫氣發(fā)生加成反應,1mol莽草酸最多消耗2mol氫氣

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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是(

A.裝置甲可用于實驗室制備乙烯

B.操作乙可用于檢驗的乙醇溶液反應生成的氣體中含有乙烯

C.操作丙可用于比較乙醇中羥基的氫原子和水分子中氫原子的活潑性

D.操作丁可用于配制銀氨溶液

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【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細胞膜上的H+ATPase有著非常密切的關系。H+ATPase被藍光誘導激活后就會利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細胞外,此時內向K+離子通道開啟,細胞外的K+轉移進保衛(wèi)細胞;同時其他相關陰離子在H+協(xié)助下也進入保衛(wèi)細胞,從而使氣孔張開。氣孔張開運動的相關機理如下圖所示。

注:圖中兩個細胞貼近氣孔部分細胞壁較厚,伸縮性較小,外側較薄

1)保衛(wèi)細胞膜上的H+ATPase被激活時,細胞內的H+通過____________的方式轉移出保衛(wèi)細胞;據(jù)細胞吸水與失水的原理推測,藍光誘導后氣孔張開的原因是__________________。

2)植物有時為防止水分過度散失氣孔會關閉,此時葉肉細胞仍可進行光合作用,消耗的CO2可來自______________________,但光合速率會明顯減慢;氣孔開啟瞬間植物葉肉細胞消耗C5的速率會___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

3)科研人員利用轉基因技術在擬南芥保衛(wèi)細胞中表達了由光控制的K+通道蛋白BL,試圖提高氣孔動力,即光照增強時氣孔打開的更快,光照減弱時關閉的也更快。

①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能,可在變化的光照強度和恒定光照強度下,分別測正常植株和轉基因植株的氣孔動力,該實驗的自變量是_____________________。

②若實驗表明BL蛋白發(fā)揮了預期的作用,而在恒定光照強度下生長的轉基因株系生物量積累和用水效率方面,與正常植株無明顯差異,說明____________________。

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【題目】近幾年來關于氮污染的治理備受關注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示。

NO、NO2的體積比為11,寫出氧化鋇生成Ba(NO3)2的化學方程式:_______________________。從最終排放的氣體來看,氮元素將_______________________(被氧化被還原”)。

(2)用電解法將某工業(yè)廢水中CN轉變?yōu)?/span>N2,裝置如下圖所示。電解過程中,陰極區(qū)電解質溶液的pH_______________________(增大、減小不變”)。陽極的電極反應式為_______________________。

(3)汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉化成無害氣體。2NO2CON22CO2 ΔH

化學鍵

C≡O

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2CO

鍵能(kJ/mol)

1076

630

945

803

ΔH_________________kJ/mol

②該反應的平衡常數(shù)與外界因素X[代表溫度、壓強、或催化劑接觸面積]的關系如圖所示。X________________,能正確表達平衡常數(shù)KX變化的曲線是________________(“a”“b”)。

(4)在一定溫度和催化劑作用下:8NH3(g)8NO(g)2NO2(g)9N2(g)12H2O(g)2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2,經10分鐘達到平衡時,c(NH3)0.5mol/L、c(NO2)0.25mol/L。

n_____________________________;

v(NO)_______________;

NH3的平衡轉化率為_______________。

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【題目】氧化鉛-銅電池是一種電解質可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示),電池總反應為。下列有關該電池的說法正確的是( )

A.電池工作時,電子由Cu電極經電解質溶液流向PbO2電極

B.電池工作過程中,電解質溶液的質量逐漸減小

C.正極反應式:

D.電池工作過程中,兩個電極的質量均減小

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