20．下列原子的軌道表示式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道．
保里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子．
洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全空、全滿或半滿時(shí)能量最低．

解答 解：A、N原子核外電子數(shù)為7，處于2p能級(jí)上的3個(gè)電子應(yīng)盡可能分占3個(gè)不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；
B、O原子核外電子數(shù)為8，處于2p能級(jí)上的4個(gè)電子應(yīng)盡可能分占3個(gè)不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C、C原子核外電子數(shù)為6，處于2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)盡可能分占3個(gè)不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此違背了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D、F原子核外電子數(shù)為9，處于2p能級(jí)上的5個(gè)電子符合保里不相容原理和洪特規(guī)則，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，領(lǐng)會(huì)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則的內(nèi)容來(lái)是答題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為分離下表中的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中．（若無(wú)需試劑或方法的填寫(xiě)“/”）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液     E．溶解
編號(hào)混合物試劑序號(hào)方法序號(hào)
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）氯化鉀和碘的混合溶液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸點(diǎn)198℃）和丙三醇（沸點(diǎn)290℃）的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鍋爐中沉積的水垢大部份可以用稀鹽酸溶解去除
B．加熱FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3促進(jìn)了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，水的電離平衡都逆向移動(dòng)
D．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．FeSO4 的電離方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）2B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）3
C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯氣的電子式：Cl：Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
（1）我們跟蹤測(cè)定H2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示：則0～20min的反應(yīng)速率是0.00045mol/（L．min）

（2）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
（3）求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）冷凝水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）假設(shè)沒(méi)有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（5）裝置E中加熱的目的是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)、促進(jìn)SnCl4氣化，使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（7）該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（8）若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（已知SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量為261）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）

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