8．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．FeSO4 的電離方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

分析 A．雙氧水屬于共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵；
B．結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該用短線代替所有的共用電子對(duì)；
C．P原子的核外電子總數(shù)為15，最外層含有5個(gè)電子；
D．硫酸亞鐵在溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子．

解答 解：A．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，則H2O2的電子式為，故A正確；
B．C2H6O為分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．P原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15，最外層含有5個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．FeSO4的電離方程式為：FeSO4=Fe2++SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDF（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過(guò)程發(fā)生物理變化
B將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)
D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解，導(dǎo)致溶液堿性減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的價(jià)電子排布式為2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因?yàn)镠F是極性分子外，還因?yàn)镠2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸點(diǎn)比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，CaF2晶體中，F(xiàn)-的配位數(shù)是4，與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個(gè)．已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F-與F-的最短距離為$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe（OH）3   ④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列原子的軌道表示式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一密閉的4L容器中裝有2mol SO2和1mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有0.8mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA
D．通常狀況下，4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA

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