某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）______________．

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，____________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號）______________．

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)是（填化學(xué)式）____________．

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子______________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

① SiO2 → Na2SiO3 ②Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3

④ Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥NaAlO2―→AlCl3

A．①② B．③④ C． ③④ ⑤ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，P(平衡) /P(起始) < 1

C．3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達(dá)平衡時，K(T2)/ K(T­１)> 1

D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產(chǎn)

工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一個密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)， 測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。則達(dá)到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）

α乙（CH4）

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填序號）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷

（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

a．v（N2）=3v（NH3）

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

d．容器中的壓強(qiáng)不隨時間改變

e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )

A.O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是( )

A． Cu B．CO2 C．NH4Cl D． NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol／(L·min）

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請下列問題：

（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式 。

（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”） 。

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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