在下列敘述中，不能說明醋酸酸性比鹽酸弱的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)強電解質完全電離，弱電解質的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度．
解答： 解：A．pH=4的鹽酸和醋酸，氫離子濃度都是0.0001mol/L，稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸發(fā)生了電離，醋酸是弱酸，故A正確；
B、氯化鈉溶液呈中性說明氫氧化鈉是強堿，醋酸鈉溶液呈堿性，是強堿弱酸鹽，所以醋酸是弱酸，故B正確；
C、相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，與鹽酸是強酸，醋酸是弱酸無關，故C錯誤；
D、在醋酸的溶液中存在著CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡，CH3COONa溶于水后，電離出大量CH3COO-離子，使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動，抑制了CH3COOH的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．由此證明鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，故D正確；
故選C．
點評：本題考查強電解質與弱電解質的定義，難度不大，注意醋酸是弱電解質的判斷依據(jù)：1、電離平衡方面 2、水解方面 3、離子濃度方面．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）農(nóng)村有句諺語“雷雨肥莊稼”，該諺語中相關的化學方程式有
 
；
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應，但卻是大氣的主要污染物之一．其能量變化示意圖如下：

則該反應的熱化學方程式：
 
；
（3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定溫度下進行上述反應．若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡．測得固體的質量增加了2.80g．則H2的平均反應速率
 
mol/（L?min）．
②一定條件下．在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
；
a.3v正（N2）=v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c、混合氣體密度保持不變
d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
 
；
a、共他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c、其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d、他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（4）巳知0.01mol/l的亞硝酸（HNO2）溶液pH＞2．則0.01mol/L的NaNO2溶液中，離子濃度由小到大排列順序為
 
．
（5）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，肼一空氣燃燒電池是一種堿性電池，該電他放電時產(chǎn)物對大氣無污染，則負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應
B、負極反應式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時，SO42-向Zn電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的化學方程式正確的是（　�。�
A、乙烯和溴單質反應：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
B、合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
C、皂化反應：+3H2O
H+
△
+3C17H35COOH
D、乙醇與金屬鈉反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是（　�。�
①vN2=0.3 mol?L-1?min-1 ②VNH3=0.9 mol?L-1?min-1 ③VH2=0.015 mol?L-1?s-1  ④VH2=2.25mol?L-1?min-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（　�。�
A、大理石與稀鹽酸
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C、鋅粒與稀硫酸
D、碳跟水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
下列有關敘述正確的是（　�。�
A、反應①中，當轉移0.2 mol電子時生成13.6 gZnCl2
B、反應①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、反應①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉標準溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是（　�。�
A、所用燒堿已部分潮解
B、氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉移入容量瓶并定容
C、定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上
D、盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量H2反應轉移的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C、32g O2中含有的分子數(shù)為NA
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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