下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
B、合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
C、皂化反應(yīng)：+3H2O
H+
△
+3C17H35COOH
D、乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
考點：化學(xué)方程式的書寫,有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：A．乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
C．皂化反應(yīng)是油脂與強堿發(fā)生反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，不是在酸性條件下水解；
D．乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉．
解答： 解：A．乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)為：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故A錯誤；
B．聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，乙烯生成聚乙烯的方程式為：，故B錯誤；
C．脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為：+3NaOH→3C17H35COONa+，故C錯誤；
D．乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機物化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機反應(yīng)的條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為
 
．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是
 
（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3mol NaOH反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2．寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 2   ①  ② 
 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
 4 ⑩?    ? 
請回答：
（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的（　　）
A、分子式為C10H16O
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子中含有兩種官能團
D、能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W＞X＞Y＞Z
B、WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是直線形
D、W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
D、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，不能說明醋酸酸性比鹽酸弱的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫下，Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HF）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（F-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、c（F-）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
D、c（HF）+c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述不正確的是（　　）
A、用鋁鍋可長時間盛放酸性食物
B、自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
C、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭
D、用食醋可除去水壺中的水垢

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同步練習(xí)冊答案