Question

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣的體積約為11.2 L
• B． 31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是N_A個
• C． 6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×10²³
• D． 4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．氬氣是單原子分子；
B．根據(jù)白磷分子的結(jié)構(gòu)，采用均攤法計算出31g白磷含有的共價鍵數(shù)目；
C．根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)，采用均攤法計算出6g金剛石含有的共價鍵數(shù)目；
D．計算出二氧化硅的物質(zhì)的量，根據(jù)1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵分析．

解答 解：A．氬氣是單原子分子，標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣的體積約為22.4L，故A錯誤；
B．31g白磷的含有$\frac{31g}{31g/mol}$=1mol磷原子，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個磷原子與其它3個P形成3個P-P共價鍵，根據(jù)均攤法，每個磷原子形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共價鍵，含有的共價單鍵數(shù)目是1.5N_A個，故B錯誤；
C．6g金剛石含有$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol碳原子，1個碳原子與其它4個C形成4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，所以0.5mol金剛石可以形成0.5mol×2=1mol共價鍵，含有的碳碳鍵數(shù)目是6.02×10²³，故C錯誤；
D．4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.075mol×4=0.3mol硅氧鍵，含有0.3×6.02×10²³個Si-O鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算，難度中等．要注意氬氣是單原子分子．