Question

6．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下列對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　　）

• A． 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙：NH₃與HCl氣體反應產(chǎn)生了NH₄Cl固體
• B． 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象：NH₃與濃硫酸不發(fā)生反應
• C． 氯化物溶液變渾濁：該溶液一定是AlCl₃溶液
• D． 濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH₃的水溶液顯堿性

Answer 1

分析 NaOH溶于水放出熱量，升高溫度促進氨水揮發(fā)，
A．氨氣和HCl反應生成白色固體；
B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸和氨氣反應生成銨鹽；
C．能和氨氣反應生成沉淀的氯化物不一定是氯化鋁；
D．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，濕潤的紅色石蕊試紙遇堿變藍色．

解答 解：NaOH溶于水放出熱量，升高溫度促進氨水揮發(fā)，
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，氨氣和HCl反應生成白色固體氯化銨，所以看到的現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；
B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣屬于堿性氣體，所以濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，故B錯誤；
C．能和氨氣反應生成沉淀的氯化物不一定是氯化鋁，如氯化亞鐵、氯化鐵等都能和氨氣反應生成沉淀，故C錯誤；
D．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，濕潤的紅色石蕊試紙遇堿變藍色，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH₃的水溶液顯堿性，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查氨氣、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識，可以利用AD現(xiàn)象檢驗氨氣的存在，題目難度不大．