11.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),試回答下列問(wèn)題:
(1)溴化碘的電子式是,它是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子.
(2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子,該分子的電子式為,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr+H2O=HBr+HIO.

分析 (1)I和Br的電負(fù)性相差不大,形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式;
(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),得知溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,結(jié)合HClO書(shū)寫(xiě)HIO的電子式.

解答 解:(1)I和Br的電負(fù)性相差不大,形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,電子式為,是極性共價(jià)鍵形成的極性分子,
故答案為:;極性共價(jià);極性;
(2)根據(jù)鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫,由于Br比I的電負(fù)性大,IBr中I為+1價(jià),Br為-1價(jià),則溴化碘與水反應(yīng)生成HBr和HIO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:IBr+H2O=HBr+HIO,三原子分子為次碘酸,屬于共價(jià)化合物,電子式為:,
故答案為:;IBr+H2O=HBr+HIO.

點(diǎn)評(píng) 本題考查IBr的結(jié)構(gòu),把握鹵素元素及化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn):
(1)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體.若貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄露,在場(chǎng)人員除了采取有效措施外,其他人員應(yīng)B(選字母).
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢(shì)高處轉(zhuǎn)移
(2)裝置中通入Cl2后,集氣瓶 A中干燥的紅色布條無(wú)變化,集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色;.由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒(méi)有漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性.
(3)上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣,防止污染空氣.寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)Fe在Cl2中燃燒,生成棕褐色的煙,要檢驗(yàn)其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入幾滴KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色.若先向溶液中加入少量鐵粉,充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液,結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象,原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.合成P(一種抗氧劑)的路線如圖:
已知:①(R為烷基)
②A和W互為同分異構(gòu)體,A分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,W核磁共振氫譜顯示5組峰,且峰面積比為3:2:2:2:1.
(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基;
(2)A→B的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;該反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(3)B經(jīng)催化加氫生成的物質(zhì)的名稱是2-甲基丙烷;
(4)G和W反應(yīng)生成P的化學(xué)方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng);
(5)關(guān)于C和P,下列說(shuō)法正確的是①③⑤⑥.
①C和P都能使FeCl3溶液顯色;
②C和P都能與濃溴水反應(yīng)并生成白色沉淀;
③C和P都能與Na2CO3溶液反應(yīng);
④C和P含有的官能團(tuán)種類相同;
⑤P能發(fā)生水解反應(yīng)而C不能;
⑥等量的C和P與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH的量不相同.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.N2H4(肼)可作用制藥的原料,也可作火箭的燃料.(1)肼能與酸反應(yīng).N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下,上述平衡常數(shù)K2<K1,其主要原因是第一步水解生成的H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用.
(2)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼,副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好,寫(xiě)出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O.
(3)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色.
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示.
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0(填:<、>或=,下同);P2<P1
(4)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
反應(yīng)I:N2H4(g)?N2(g)+2H2(g)△H1
反應(yīng)II:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
①△H1>△H2(填:<、>或=)
②7N2H4(g)?8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H
△H=7△H1+4△H2(用△H1、△H2表示).
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得混合物體系中,$\frac{n(N2)+n(H2)}{n(N2H4)}$(用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.
0~4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率υ(H2)=0.025mol•L-1•min-1;該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01.
(5)肼還可以制備堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì).該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;若以肼-空氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開(kāi)始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí),至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào)).
①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3

(1)芳香烴:⑨;
(2)鹵代烴:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酮:②
(7)羧酸:⑧⑩;
(8)酯:④.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略).

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O;
(2)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外,還含有NaAlO2、NaOH(填化學(xué)式,下同),濾渣1的成分是MgO、Fe(OH)3
(3)向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH<5,其目的是加入酸,c(H+)增大,Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(4)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5,其分子結(jié)構(gòu)為,該反應(yīng)
可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,該反應(yīng)不屬于(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).
(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液,取出25mL,加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),加入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%.(保留3位有效數(shù)字,K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素,下列有關(guān)R的敘述,正確的是( 。
A.R的單質(zhì)在通常情況下呈氣態(tài)B.R的單質(zhì)可能是一種無(wú)色的固體
C.R的氫化物穩(wěn)定D.單質(zhì)R與H2的化合反應(yīng)非常困難

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( 。
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C.該消毒液與潔廁靈(成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O?HClO+OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強(qiáng),毒性較低,其合成路線如下:

已知:①


請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基.
(3)合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④(填序號(hào)),反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2N(C2H52$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O.
(5)B的某種同系物E,相對(duì)分子質(zhì)量比B大28,其中-NO2與苯環(huán)直接相連,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種).
(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有30種.
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH2”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基
(7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫(xiě)出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案