Question

4．有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．

②
		⑦	⑧

（1）②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是同一主族，任寫一個(gè)符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是相鄰主族，任寫一個(gè)符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）元素②所處主族的位置為所有主族的正中間，應(yīng)為ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知應(yīng)為C，則⑦為S元素，⑧為Cl元素；
（2）單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，且反應(yīng)為置換反應(yīng)，由反應(yīng)b可知甲為氧化物，應(yīng)為單質(zhì)和氧化物之間的置換反應(yīng)，常見有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等；
單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是相鄰主族，Mg與水在加熱條件下生成氫氧化鎂與氫氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答 解：（1）元素②所處主族的位置為所有主族的正中間，應(yīng)為ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知應(yīng)為C，則⑦為S元素，⑧為Cl元素，
非金屬性C＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，且反應(yīng)為置換反應(yīng)，由反應(yīng)b可知甲為氧化物，應(yīng)為單質(zhì)和氧化物之間的置換反應(yīng)，常見有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是相鄰主族，Mg與水在加熱條件下生成氫氧化鎂與氫氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)a的方程式為：Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷、元素周期表等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，（2）中熟練掌握中學(xué)常見特殊置換反應(yīng)，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，難度不大．