Question

14．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥在元素周期表的位置為第三周期第VIA族⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）表中非金屬性最強的元素是F（填寫元素符號）
（3）比較③和②的離子半徑F^-＞Mg²⁺（用元素符號表示）
（4）比較⑥和⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示）
（5）表中①到⑩有一種元素可以形成兩性氫氧化物，寫出該元素的氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子化學方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）S位于第三周期第VIA族，Cl的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）周期表中F的非金屬性最強；
（3）③和②的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（5）氧化鋁具有兩性，與KOH反應生成偏鋁酸鉀和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）S位于第三周期第VIA族，Cl的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期第VIA族；；
（2）周期表中F的非金屬性最強，故答案為：F；
（3）③和②的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為F^-＞Mg²⁺，故答案為：F^-＞Mg²⁺；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）氧化鋁具有兩性，與KOH反應生成偏鋁酸鉀和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．