Question

【題目】表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．請根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出③和⑦兩元素形成的化合物的電子式；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是（填酸的化學式）
（5）寫出①元素在周期表中的位置是周期族．
（6）④的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）＜
（3）＞
（4）HClO4
（5）二,ⅤA
（6）Mg+2H+=Mg2++H2↑
【解析】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分別為N、O、Na、Mg、Al、S、Cl．

（1）氯化鈉是離子化合物，氯化鈉的電子式為： ，

所以答案是： ；

（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑②＜⑥，

所以答案是：＜；

（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性③＞⑤，

所以答案是：＞；

（4）Cl的非金屬性比S強，則酸性HClO4＞H2SO4，

所以答案是：HClO4；

（5）N是7號元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則N在第二周期第ⅤA族，

所以答案是：二；ⅤA；

（6）④的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的反應為鎂和稀硫酸的反應，反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，

所以答案是：Mg+2H+=Mg2++H2↑．