（15分）某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D．加熱。請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：            　　　　　　      
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
（2）步驟D應選擇的加熱方法是        （填下列裝置編號），理由是             
                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：                　　　　　　　　　　　　　　
             　　　　　　　　　　   。
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是                                  。
②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為                   min。（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                           。
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應后的廢液中(含過量的銀氨溶液，假設不含銀)回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式                                   。
②加入的鐵粉要過量的目的是:                                  。
（15分）（1）去除試管內壁的油污，保證試管潔凈(2分) 
（2）乙(1分) 加熱時試管抖動或試管中液體沸騰都將影響銀鏡產(chǎn)生的效果(2分)
（3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O(3分)
（4）①溫度對反應速率的影響(1分)   ② 5～6.5 (1分)    ③光亮程度(1分)
（5）①[Ag(NH3)2] +OH+3H===Ag+2NH+ H2O (2分)
②使溶液中的Ag全部還原 (2分) 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)為驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產(chǎn)物，進行了如下實驗：
【實驗1】
（1）右圖所示裝置的實驗目的是                                       ；
觀察到的II試管的現(xiàn)象是                          ；
盛水試管（裝置I）的作用是                        。
                   
（2）用另一實驗方案也可達到如上實驗的目的，你認為另一實驗方案依據(jù)的反應原理是(用化學方程式表示)
                                                ；
此時是否有必要將氣體先通入水中？填“是”或”否”         。
【實驗2】
（3）鑒定溴乙烷中存在溴元素：用試管取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應后的混合溶液，而后如何操作？請你設計合理的實驗方案                                       。
（4）下圖是用核磁共振儀測得溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應生成某產(chǎn)物A的核磁共振氫譜圖，據(jù)此推導未知物A的結構簡式                         、寫出溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應的化學方程式                                                          。

未知物A的核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校研究性學習小組設計了如圖所示裝置進行有關實驗，實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶B中，（圖中鐵架臺、鐵夾已略去，要求填寫的試劑的均填化學式）

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的單質，
其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗
觀察到C中溶液褪色，則B是             ，簡述判斷B的理由                ，
若使C試管溶液恢復原來的顏色，可采取的操作為                 。
（2）若B為塊狀大理石，C為飽和Na2CO3溶液，實驗中觀察到小試管內溶液變渾濁，則C試管中發(fā)生反應的化學方程式為              。
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后將C放入盛有沸水的燒杯中，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是                ，C是            與葡萄糖的混合液。儀器D在此實驗中的作用是                                     。
（4）利用此套裝置設計實驗證明碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱，則A、B、C中放的試劑分別是            、              、                ，B、C的實驗現(xiàn)象分別為B                 、C                     。若使現(xiàn)象明顯，放入C中的溶液應是稀溶液還是濃溶液              。（填濃或�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）實驗對認識和研究物質性質有重要作用，回答下列相應問題。
（一）為證明Na2SiO3具有防火性能，同時做以下兩個實驗。
實驗①：取一小木條，放入蒸餾水中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，放置在酒精燈外焰處。
實驗②：另取一個相同的小木條，放入Na2SiO3飽和溶液中，之后重復實驗①的操作。
（1）設計實驗①的目的是                                        。
（二）性質實驗中反應原理常用化學方程式表示。請用化學方程式各舉一例，說明下列物質所具有的性質。
（2）SO2具有還原性                                          。
（3）SO2具有酸性氧化物共同的性質                            。
（4）濃硫酸具有強氧化性                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。
(1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是     ▲      。（答一點即可）
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為10-3 mol/L，則理論上生成的SO42-為     ▲     mol/L。
（4）生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去�？扇〖兹�b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V1 mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)V2 mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V3 mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
B．用標準氫氧化鈉溶液滴定一定量含甲基橙的鹽酸，終點時溶液由橙色變成黃色
C．取少量加碘食鹽加入淀粉溶液中，充分攪拌后溶液呈藍色
D．配制FeSO4溶液時，加入少量稀硝酸以抑制其水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應的速率大小的實驗中，錐形瓶瓶底襯有畫了“十”字的白紙，先向瓶內加入硫代硫酸鈉溶液，再加入硫酸溶液。需記錄反應所需的時間，正確的記時方法是
A．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時記時結束
B．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，加入硫酸溶液后記時結束
C．加入硫酸溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象記時結束
D．加入硫酸溶液后即開始記時，至看不到瓶底“十”字記時結束

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1︰1
C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
D．圖④量取0.10 mol?L－1KMnO420.00mL

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