18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應物質的量之比為1：3恰好反應生成硫酸鋇、氫氧化鐵沉淀；
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨；
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯誤；
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的有你關心，題目難度不大．

練習冊系列答案
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8．下列關于氯氣性質的描述正確的是（　�。�
A．無色B．難溶于水
C．無毒D．相同條件下密度比空氣大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置中四塊相同的鋅片，放置一段時間后腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．③①②④B．④②①③C．①③②④D．④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機反應方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．MgCl2晶體、食鹽溶液B．Na2O、干冰
C．熔融的KOH、液態(tài)汞D．醋酸、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在400℃時，將一定量SO2和14molO2投入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
（1）生成了4 mol SO3，SO2起始物質的量的濃度是0.6  mol/L-1．
（2）V（SO2）是0.2 mol/L-1．min-1，V（SO3）是0.2 mol/L-1．S-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是重要的化工原料，該物質在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學式為Na2SO4B．SO2污染空氣
C．Na2S2O3中S的化合價為+2D．Na2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①設計實驗1的目的是證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代；
②寫出實驗2中的化學反應方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物可能為；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有反應物接觸面積��；生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．實驗沒得反應在起始，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15kJ
②0.61.80.8akJ
下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol•L-1
D．若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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